高中化學計算題解題方法歸納？一、關(guān)系式法所謂關(guān)系式法,就是根據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系,建立起已知和未知之間的關(guān)系式,然后根據(jù)關(guān)系式進行計算。利用關(guān)系式的解題,可使運算過程大為簡化。 其中包括守恒法。那么，高中化學計算題解題方法歸納？一起來了解一下吧。
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自行參考。內(nèi)容詳細不解釋
覺得還可以的話就采納了吧。
化學方程式計算的解題技巧與方法如下：
1、關(guān)系法：關(guān)系法是利用化學反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。
2、差量法：差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
3、守恒法：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，有些化學反應(yīng)前后某些物質(zhì)的質(zhì)量不變，或某元素的質(zhì)量不變，在化學計算中可利用這一特點進行解題。
化學方程式，也稱為化學反應(yīng)方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學反應(yīng)的式子。
化學方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。
學習化學的意義：
1、化學在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用。
高中化學復(fù)習固然是一個逐漸積累的過程，但掌握一定的高中化學答題公式和模板將在考試中事半功倍，下面我跟打家高中化學常見超實用解題技巧總結(jié)，高中化學高分必看，希望對你有幫助。
一.守恒法
【知識要點】高中化學上，常用的守恒方法有以下幾種：
1.電荷守恒
溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。
2.電子守恒
高中化學反應(yīng)中(或系列化學反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。
3.原子守恒即質(zhì)量守恒
包含兩項內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律;②化學反應(yīng)前后某原子(或原子團)的質(zhì)量不變。
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二.估算法
估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出高中化學答案的一種方法。
【難點磁場】甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( )
三.差量法
【知識要點】差量法是根據(jù)在高中化學的化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產(chǎn)物。
一、關(guān)系式法
關(guān)系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。
例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下
再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]
固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。
固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。
所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。
二、方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某堿金屬M及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M可能是 [ ]
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設(shè)M的原子量為x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
三、守恒法
化學方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。
在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要占到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經(jīng)常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經(jīng)常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節(jié)約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差或物質(zhì)的量之差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系
二、 守恒法
化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。原子守恒即反應(yīng)前后主要元素的原子的個數(shù)不變，物質(zhì)的量保持不變。元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。
以上就是高中化學計算題解題方法歸納的全部內(nèi)容，解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式,依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。
