化學題目及答案？第一題:A~F分別是氫氣H2(有可燃性)氧氣O2(有助燃性)氦氣He(不可燃不助燃)一氧化碳CO(可燃)二氧化碳CO2(不可燃不助燃)和甲烷CH4(可燃)可燃性氣體有氫氣H2，一氧化碳CO，甲烷CH4三種 氫氣在氧氣中燃燒，生成水 一氧化碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳 甲烷在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳 所以B一定是氧氣，F是二氧化碳。那么，化學題目及答案？一起來了解一下吧。
將X和Y分別加入稀鹽酸中，Y能夠溶解，而X則不能溶解。由此可以得出Y的活潑性高于X。進一步將X加入到Z的硫酸鹽溶液中，X表面附著了Z金屬，說明Z的活潑性高于X。綜合以上信息，可以得到Z的活潑性大于X，X的活潑性大于Y，因此可以得出Z>X>Y的順序。
在選擇題中，根據給出的化學反應方程式，需要判斷哪些反應能夠發生，哪些不能。對于選項B和D，因為題目中并未給出任何單質作為反應物，所以需要仔細分析每個反應方程式。
第一個方程式為Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag，這個反應可以發生，表明銅能夠置換出銀。
第二個方程式為Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu，這個反應也可以發生，說明鋅能夠置換出銅。
第三個方程式標記為“不可”，表明這個反應不能發生，因為反應物中并沒有單質直接參與反應，這與題目要求不符。
最后一個方程式為Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3) + Hg，這個反應也不能發生，同樣是因為缺乏直接置換的條件。
綜合上述分析，可以確定選項B和D中包含的反應方程式是正確的。因此，最終答案為B和D。
在化學反應中，金屬的活潑性決定了它們在溶液中的行為。
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
73 111 44
xy8.8
通過計算，算出x=14.6 y=22.2
HCl%=（14.6/100）*100%=14.6%
CaCl2%=（22.2/25+100-8.8）*100%=19.10%
第一題:
A~F分別是氫氣H2(有可燃性)氧氣O2(有助燃性)氦氣He(不可燃不助燃)一氧化碳CO(可燃)二氧化碳CO2(不可燃不助燃)和甲烷CH4(可燃)
可燃性氣體有氫氣H2，一氧化碳CO，甲烷CH4三種
氫氣在氧氣中燃燒，生成水
一氧化碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳
甲烷在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳
所以B一定是氧氣，F是二氧化碳。
C和D是一氧化碳和甲烷，C中兩種元素質量比3:1,所以C是甲烷CH4
D就是一氧化碳。
A和一氧化碳反應，生成甲烷和水，所以A中一定有氫元素，所以A就是H2
答案:CO；He；CO2；2H2+O2=點燃=2H2O；CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
第二題:
因為將氣體通過澄清石灰水，沒有渾濁，所以原氣體不含CO2(= =請忽視這條分析，七個選項都不含CO2)
因為有小水珠，白膜生成，得知燃燒的產物是水蒸氣和二氧化碳。
選項①:燃燒產物為H2O和CO2，符合題意
選項②:燃燒產物為CO2，不符合題意
選項③:燃燒產物為H2O，不符合題意
選項④:燃燒產物為H2O和CO2，符合題意
選項⑤:燃燒產物為H2O和CO2，符合題意
選項⑥:燃燒產物為H2O和CO2，符合題意
選項⑦:有三種氣體，而題中說由一種或兩種氣體組成，不符合題意
所以答案是①④⑤⑥
答案是A。加入鐵釘有紅色物質生成即生成銅，說明濾液中有CuCl2，CuCl2有剩余說明鋅粉已完全反應。鋅粉與CuCl2、FeCl2的順序是先與CuCl2反應，再與FeCl2反應。CuCl2有剩余說明鋅粉沒有與FeCl2反應，就沒有Fe生成。所以濾紙上只有Cu。
相關的反應：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，所以鋅先與CuCl2反應。
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，
根據產生的二氧化碳質量求出實際所含碳酸鈣的摩爾量，稀鹽酸的量可根據反應方程式求得，溶質氯化鈣的摩爾量責已經求得，溶質質量分數也可求得，自己理清思路就行了，初中的化學還是很簡單的，呵呵，自己計算
以上就是化學題目及答案的全部內容，【精析】此題考查的是溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算。化學方程式計算中帶入的數據必須是實際參加反應的物質的質量，對于溶液參加的反應而言，一般消耗的是溶質，所以常帶入溶質進行計算。【解】(1)氫氧化鈉溶液中含有溶液氫氧化鈉的質量為：m(溶質)=20×10%=2克，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
