高中化學差量法計算題？同溫同壓，體積比等于物質的量比，反應物總體積6+4=10，生成物5+6=11 6NO+4NH3=5N2+6H2O..體積增加11-10=1 6.4.1 x..y.17-16=1 x=6，y=4，原有16體積，那么，高中化學差量法計算題？一起來了解一下吧。

高中化學計算題答題格式

差量法就是利用反應方程式中，有關的兩個量的差來計算。如題中的鐵和銅，要生成64g銅就得消耗56g鐵，他兩相差65-56=8g，也就是說每消耗56g鐵就增加8g，現在只增加了0.8g那么我們就可以依方程計算消耗的鐵，或者生成的銅。這就是·差量法。這就是多的物質的量和反應物成比例，也可以說與方程中的任何一個物質成比例。這樣還可以算硫酸鐵、硫酸銅。

高中化學差量法例題

1molFe會生成1m0lCu則增加的質量應為8g由于題中增加為O.8g則8/0.8二1/x，x二0.1則C二0.1/0.5二O.2mol/L

高一化學差量法典型例題

同溫同壓，體積比等于物質的量比，反應物總體積6+4=10，生成物5+6=11

6NO+4NH3=5N2+6H2O.....體積增加11-10=1

6..........4............................1

x...........y...................17-16=1

x=6，y=4，

原有16體積，反應剩余的反應物16-（6+4）=6體積

剩余的是NO，NO為6+6=12，，比為12:4=3:1

剩余的是NH3，NH3為4+6=10，，比為6:10=3:5

但這個反應是可逆反應，不可能某一反應物完全反應，所以比例應該在3:1—3:5之間選項2.3.4都可能

高中化學計算題解題技巧

先看坐標，縱坐標是甲烷的轉化率，即已轉化的甲烷：投入的甲烷

橫坐標是甲烷和氮氣的物的質量比值。

方法一：常規解法，列三段式，就是你的做法，實在麻煩。我也懶得計算

方法二：差量法

反應前氣體是5體積，反應后是4體積（不要把C算進去哦?。┠敲礆怏w縮小的部分是1體積（差量）

為了方便我設：投入的甲烷是3mol,那么氮氣就是4mol，轉化的（真正進行反應了的）甲烷就是0.66mol。

3CH4+2N2==3C+4NH4~△V

3 4 1

0.66 x y

解得x=2.64/3 mol y=0.66/3 mol

氨氣的體積分數=氨氣：總氣體

現在氨氣是2.64/3mol，總氣體=原氣體-體積縮小的部分（差量）=7-0.66/3

兩者作商=(2.64/3)÷（20.34/3）=2.64÷20.34≈12.979%

所以D對。不好意思，剛開始乘錯了，算成甲烷0.88了，改錯來了

對于氣體體積分數的計算，首先要注意看方程左右兩邊氣體的化學計量數之和是否相等。如果是相等的，那么這就是一個氣體的物質的量（或者說體積）不變的反應?？傮w積不變，當然計算的時候就很簡單了。

如果左右兩邊不等，那么就看是縮小還是增大，這樣在一些定性判斷的時候也可以快速判斷。

高中差量法在化學計算中的應用

同溫同壓下，說明氣體摩爾體積一樣。某容器說明他們的體積也一樣。所以他們的物質的量就一樣。所以，他們質量的差與摩爾質量的差之比會相等 就有

設； 某氣體摩爾質量為x

所以..（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-x）

解得：x=28

又因為 ，摩爾質量的數值等于其相對分子質量的數值。

所以，其相對分子質量為28.

以上就是高中化學差量法計算題的全部內容，差量法就是利用反應方程式中，有關的兩個量的差來計算。如題中的鐵和銅，要生成64g銅就得消耗56g鐵，他兩相差65-56=8g，也就是說每消耗56g鐵就增加8g，現在只增加了0.8g那么我們就可以依方程計算消耗的鐵，或者生成的銅。這就是·差量法。這就是多的物質的量和反應物成比例，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。